题目内容
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为
A.a—4 B.a—5 C.a+8 D.a+4
B
解析试题分析：A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5、8、13、16，如A元素的原子序数为a，则B的原子序数可能为a+3、a+11、a-5，则只有B符合。
考点：原子结构与元素周期率的关系
练习册系列答案
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现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为（ ）
| A．2克 | B．2.3克 | C．3克 | D．都不对 |
自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I)。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )
| A．I2和I2互为同素异形体 | B．I和I互为同位素 |
| C．I的摩尔质量为131 | D．I中子数与质子数之差为74 |
下列叙述中正确的是
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
| A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1 |
| B．第IA族又名碱金属族 |
| C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同 |
| D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素 |
若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
下列叙述正确的是
| A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性键 |
| C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 |
| D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高 |
下列说法正确的是
| A．Na的原子结构示意图 |
| B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低 |
| C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 |
下列判断错误的是
A．沸点： |
B．熔点： |
C．酸性： |
D．碱性： |