题目内容
【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图
下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应，取代反应和酯化反应
D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
【答案】C
【解析】
A．分子式为C18H16O8，属于烃的衍生物，故A错误；
B．分子中2个苯环，一个C=C，共需要7 mol H2，故B错误；
C．分子中含有-COOH，可发生取代反应和酯化反应，含有-COO-，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基(水解生成醇和羧基)，则1 mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH，故D错误。
故选C。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小、b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c
【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO
NO2
N2
已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________________________________________。
②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：
温度 | 固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。
