下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 [ ]A．煅烧黄铁矿:2FeS2+5O22FeO +4SO2 B．高炉炼铁:Fe2O3 +3C2Fe+3CO C．联合制碱法:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4ClD．工业法合成盐酸:H2+Cl22HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是

[ ]

A．煅烧黄铁矿：2FeS₂+5O₂

2FeO +4SO₂
B．高炉炼铁：Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO
C．联合制碱法：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl
D．工业法合成盐酸：H₂+Cl₂

2HCl

C

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Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

．
在上述工业生产过程中产生的SO₂气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO₂，反应的化学方程式为

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

．
Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g）

CHCl₃（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4	x

请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl₄的转化率a

50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡将向

反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl₄的转化率（x）和生成物中CHCl₃的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl₄转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^-1实验中CCl₄的转化率（x）变化曲线是

（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为

有利于提高CCl₄的平衡转化率．

电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如图1：

已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ?mol^-1
（1）某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为

．
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO₂ （g）=NaHCO₃ （aq），该反应能自发进行的原因是

．
（3）请在图1框内补充一步工业生产流程

．
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是

．（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．（NH₄）₂CO₃
（5）由图2知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因

．
（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是

下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是

A．煅烧黄铁矿：2FeS₂ + 5O₂ 2FeO + 4SO₂

B．高炉炼铁：Fe₂O₃ + 3C 2Fe + 3CO

C．联合制碱法：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl

D．工业法合成盐酸：

(15 分）

A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

(1) 若A是某矿石的主要成份,上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应②在接触室中进行，反应①在______(填设备名称）中进行。工业上使用______吸收C,以提高吸收效率。

(2) 若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18,②、③均为化合反应，则反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为______

(3) 若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素,B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐,反应②的离子方程式是______检验C中金属阳离子的常见试剂是______(填名称）。

(4) 若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______ (填字母）。

a. A可能是一种耐火材料；

b. B的溶液一定呈碱性；

c. C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；

则B与D在溶液中反应的离子方程式为________________________。