题目内容
【题目】以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）
选项 | 操作 | 目的 |
A | 电解精炼 | 将粗铜转化为精铜 |
B | 蒸馏 | 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 |
C | 分液 | 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 |
D | 用乙醇作萃取剂 | 提取溴水中的溴单质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】解：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；
C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；
D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；
故选A．
【题目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
Y | Ne与Y2－的核外电子数相同 |
Z | Z的基态原子价电子排布为nsn-1 |
N | N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________
（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）
（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体
（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。
（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________
（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol M的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。
