题目内容

【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

【答案】D

【解析】电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。加入0.2mol Cu2(OH)2CO3恢复到电解前的浓度，而0.2mol Cu2(OH)2CO3可以看作为0.4molCuO和0.2molH2O，因此电解过程中有0.4mol的硫酸铜和0.2mol的水被电解，故转移的电子的物质的量为：0.4×2＋0.2×2＝1.2mol。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32

C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01molL﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 molL﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

【题目】温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)=0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是(　 )

A. 第二次平衡时B为气态 B. a>3

C. 第一次平衡后，增大压强平衡向逆向移动 D. 第三次达到平衡时B为非气态

【题目】下列现象因为发生加成反应而产生的是( )

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2

【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置

（1）A装置中MnO2的作用是________________；

（2）B装置中浓硫酸的作用是________________；

（3）燃烧管中CuO的作用是___________________；

（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.38 g样品，经充分反应后，D管质量增加1.62g，E管质量增加2.64g，则该样品的实验式（最简式）为_____________；

（5）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的相对分子质量， 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下)，则其分子式为________________；

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为__________________。

【题目】以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）

选项

操作

目的

A

电解精炼

将粗铜转化为精铜

B

蒸馏

分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

C

分液

分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取剂

提取溴水中的溴单质


A.A
B.B
C.C
D.D

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