题目内容
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变;CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 。(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4,后滴入H2O2溶液。
①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。
②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反,会造成 。
③滤渣2的主要成分是 。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。
(4)该同学在实验完成之后,得到1.50g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为 。
练习册系列答案
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【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”,是重要的结构材料。
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(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。
①此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)
②与NH4+互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
A.空间构型为直线形 |
B.含非极性键的极性分子 |
C.O原子轨道杂化类型为sp3 |
D.化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 |
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构模型如图所示,它的分子式为 。