Question

【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）

A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3+H+ ， H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，两离子的水解互促， 的电离程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液， H+ +， +H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D错误。故选A。