题目内容
【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是 
mol
C.Wg该原子中含有 
个该原子
D.由已知信息可得：NA= 
【答案】A
【解析】解：A．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol﹣1 ， 一个原子的质量是a g，则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAgmol﹣1 ， 故A错误；B．物质的量n= 
= 
mol，或物质的量= 
= 
mol，Wg该原子的物质的量一定是 mol，故B正确；
C．一个原子的质量是a g，Wg 该原子中原子个数= 
= 
个，故C正确；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA= 
，故D正确；
故选A．
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。