题目内容

继广州“5.10”化学品仓库爆炸之后，2006年6月15日，一辆满载14t危险化学品的车辆在行驶过程中发生自燃，这两起事故均因化学品“保险粉”而起。“保险粉”又称连二亚硫酸钠，广泛用于纺织工业作还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸反应：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工业生产“保险粉”主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸（HCOOH）与溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶剂中的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。
下列有关“保险粉”的叙述中错误的是（）。
A．“保险粉”爆炸时发生氧化还原反应
B．“保险粉”应在通风、干燥、阴凉处密闭贮存
C．“保险粉”分解时放出二氧化硫，对环境有一定的危害
D．“保险粉”的还原性比甲酸钠（HCOONa）的还原性强

D
【试题分析】
练习册系列答案
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（2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 C（NaOH）/mol?L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
、
反应温度
反应温度
．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
．
（3）结论②的理论解释是
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的浓度（或体积）
增大NaOH的浓度（或体积）
．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
．
（2013?广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+
3HCl
3HCl
．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某温度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑

②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3
HPO32-+2H+=H3PO3
．
（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行
能
能
（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此温度下H2CO3?H++HCO3-的电离平衡常数
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
能
能
．

继广州“5.10”化学品仓库爆炸之后，2006年6月15日，一辆满载14t危险化学品的车辆在行驶过程中发生自燃，这两起事故均因化学品“保险粉”而起。“保险粉”又称连二亚硫酸钠，广泛用于纺织工业作还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸反应：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工业生产“保险粉”主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸（HCOOH）与溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶剂中的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。下列有关“保险粉”的叙述中错误的是（）。


  1. A.
    “保险粉”爆炸时发生氧化还原反应
  2. B.
    “保险粉”应在通风、干燥、阴凉处密闭贮存
  3. C.
    “保险粉”分解时放出二氧化硫，对环境有一定的危害
  4. D.
    “保险粉”的还原性比甲酸钠（HCOONa）的还原性强

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