Question

【题目】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则:

①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________ 。

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

Answer 1

【答案】 N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

【解析】本题考查无机推断，（1）C常温下是红棕色气体，即为NO2，①C是NO2，此转化关系是应是N2或NH3连续被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反应方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，2NO2→2HNO3，N的化合价升高，因此还原剂的物质的量为2mol，NO2→NO，化合价降低，氧化剂物质的量为1mol，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；②A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为NH3，NH3的催化氧化生成NO，反应方程式为：4NH3+5O24NO +6H2O ；③D的浓溶液为浓硝酸，与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（2）C为淡黄色固体，且A为金属单质，因此C为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，过氧化钠是离子化合物，其电子式为。