题目内容

【题目】A、B、C是三种元素的原子,质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6,A原子与C原子的核外电子层数都为3, C原子的质子数比A少4。回答下列问题:

(1)A、B的元素符号分别为___________________

(2)A的离子结构示意图为_________;A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示)。

(3)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-,1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________

【答案】 S、O MgS 10

【解析】试题分析:本题为原子结构的推断填空题,主要考查考生对原子结构、原子核外电子分层排布、元素符号、原子结构示意图等知识的掌握程度。

解析:质子数小于18时,最外层电子数为6的是O和S元素,同时A核外电子层数位3,所以A为S元素,则B为O元素。C的质子数比A少4,则C是12 号元素Mg,也满足3个电子层的要求。

(1)A、B元素符号分别是S、O。(2)A离子有18个电子,结构示意图为,S与Mg形成的化合物为MgS。答案:、MgS。(3)1 mol AB42-的质量为104 g,即AB42-摩尔质量为104 g·mol-1,A的质量数为32 ,则B的质量数为(104-32)/4=18,B的质子数为8,所以中子数为18-8=10 。答案:10。

练习册系列答案
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【题目】氯酸钾用途较广,用于炸药、高级安全火柴、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。工业制备氯酸钾有以下两种方法

方法一:电解热的饱和食盐水可以制得到氯酸钠,再与一定量的氯化钾进行复分解反应,即可得到硫酸钾,流程图如下:

(1)①盐水精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的_______等杂质离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_______________

②加入足量纯碱时,会有部分BaSO4转化成BaCO3。若l.0L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体,需加入_______摩尔Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知/Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.5×10-9)

(2)电解热饱和NaCl溶液的离子方程式为__________。 通电开始后,阴极附近溶液pH会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过滤用到的三个玻璃仪器为________________________

(4)过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:向漏斗中加液体时液面高于滤纸边缘;______________

(5)将得到的氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应, KCl+NaC1O3 = KC1O3+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。反应液经冷却至35℃以下时可析出氯酸钾晶体,原因是_______。在冷却降温析出KC1O3过程中,常伴有NaCl析出,分离出母液,将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是______________,操作步骤是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥,最后制得氯酸钾成品。

方法二:用热的石灰乳和氯气反应,再和氯化钾复分解反应制备:

(6)①C12转化为Ca(C1O3)2的化学方程式为_______________

②提高Cl2转化为Ca(C1O3)2的转化率的可行措施有_________________。(填一条即可)

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