题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
D．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应

分析 A、先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；
B、该有机物中可能含有O元素；
C、二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体；
D、含有醇羟基和羧基的有机物的性质来回答判断．

解答 解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；
B、某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，只能说明有机物中C与H的个数比为1：2，不确定是否含有O元素，故B错误；
C、甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，但是二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，是同分异构体，故C错误；
D、HOCH2COOH中含有醇羟基和羧基，可以发生取代反应和酯化反应，不能发生加聚反应，故D错误；故选A．

点评 本题涉及有机物分子式的确定、同分异构体的书写、有机物的性质等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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20．硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4
（1）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3．
（2）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为DE （填序号）．
A．离子键    B．金属键   C．氢键    D．配位键 E．极性键F．非极性键．
1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2．
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：
A．钠，B．镁，C．铝，D．硅，E．硫，F．氯．
（2）D的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
2．铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲

回答下列问题：
（1）从图中信息判断，Cr（OH）3是两性氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O、Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是dg（填写表示转化过程的小写字母）．
（3）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是由橙色变为黄色．
②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：
阳极室中的电极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极室中的KOH的物质的量变大（填写“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）随温度的变化如图丙所示．
①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
②图中B点所示固体的化学式是Cr2O3．
9．下列离子方程式中不正确的是（　　）
A．将盐酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O
19．已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：

（1）若用铁做阳极电解M溶液一段时间，可以看到的现象是有白色沉淀生成，阴极有气泡生成．
（2）写出工业上制备Y气体，并生产硝酸的化学反应方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为SiO2；其用途为光导纤维．（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O．
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数$\frac{4}{3}$NA．（用NA表示阿伏加德罗常数）
6．下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（　　）
A．蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却
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3．下列有关实验的叙述错误的是（　　）
A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气
B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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