Question

【题目】在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．

Zn+	H2SO4	=	H2 ↑	转移电子
65g			2g	2mol
x			y	1mol

x=32.5g
y=1g
故选A．