题目内容
8．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 | |
| B． | 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜 | |
| C． | 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 | |
| D． | 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解 |
分析 A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；
B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；
D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．
解答 解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A错误；
B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；
D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 | |
| B． | 每1mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e- | |
| C． | FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 | |
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19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32- | |
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16．天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中H2O2被氧化 | |
| B． | CNO-中N的化合价为-3价 | |
| C． | 温度越高越有利于该反应发生 | |
| D． | 每生成1.8 g H2O，转移电子数为0.4NA |
13．下列实验操作中，错误的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 | |
| B． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| C． | 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| D． | 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液 |
系统命名：2，6二甲基辛烷；
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；②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；