题目内容

16．天津港爆炸现场的氰化钠有剧毒，用过氧化氢处理含氰废水的第一步反应原理如下：CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CNO-+H2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应中H2O2被氧化
B．CNO-中N的化合价为-3价
C．温度越高越有利于该反应发生
D．每生成1.8 g H2O，转移电子数为0.4NA

分析 CN-+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CNO-+H2O反应中O元素从-1价降低为-2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移分析．

解答 解：A．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，被还原，故A错误；
B．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，故B正确；
C．过氧化氢受热易分解，温度越高不利于该反应发生，故C错误；
D．每生成1.8 g H2O，即0.1mol，消耗0.1molH2O2，转移电子数为0.2NA，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$
4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）
A．d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
11．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-
1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
①若a反应是主要反应，则CuI和CuCl 水溶性关系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．氯化铁溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中NH5作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．
6．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质．下列有关说法正确的是（　　）
A．关闭分液漏斗的活塞．将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象

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