Question

【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故A错误；

B.==，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以不变，故B正确；

C．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故C错误；

D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D正确；