题目内容

【题目】有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

【答案】C
【解析】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是： ；

（3）装置Ⅱ的作用是 ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 ．

【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是


X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液液

Na2CO3

稀盐酸

③

CO2

Na2O2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。

⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。

⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是

A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快

C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。

【题目】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

氟

氯

溴

碘

第一电离能（kJmol﹣1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

【题目】如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　

(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。

【题目】在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

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