Question

19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：

阳离子	Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
阴离子	NO3-、CO32-、OH-、HCO3-

已知：
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO₃）₂BNa₂CO₃CBa（OH）₂DAgNO₃
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
②B和足量醋酸溶液的反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
⑤D和盐酸的反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，说明A、B中含有CO₃^2-、HCO₃^-，根据题中提供的离子，碳酸根离子只能与钠离子共存，所以氢氧根离子只能与钡离子形成溶液，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B，则A为Mg（HCO₃）₂，B为Na₂CO₃，C溶液呈强碱性，则C应含有OH^-，所以C为Ba（OH）₂，综合各离子可知，D为AgNO₃，据此答题．

解答 解：A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，说明A、B中含有CO₃^2-、HCO₃^-，根据题中提供的离子，碳酸根离子只能与钠离子共存，所以氢氧根离子只能与钡离子形成溶液，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B，则A为Mg（HCO₃）₂，B为Na₂CO₃，C溶液呈强碱性，则C应含有OH^-，所以C为Ba（OH）₂，综合各离子可知，D为AgNO₃，
（1）根据上面的分析可知，A为Mg（HCO₃）₂，B为Na₂CO₃，C为Ba（OH）₂，D为AgNO₃，
故答案为：Mg（HCO₃）₂；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）①A为Mg（HCO₃）₂，A和足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O；  
②B为Na₂CO₃，B和足量醋酸溶液的反应的离子方程式为CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2 CH₃COO^-+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2 CH₃COO^-+H₂O；
③C为Ba（OH）₂，C和少量的硫酸溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
④C为Ba（OH）₂，C和少量碳酸氢钠溶液的反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
⑤D为AgNO₃，D和盐酸的反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查了常见离子的检验及离子共存，注意掌握离子反应的书写方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．