题目内容

下列化合物不能用化合反应合成的是
A．NaOHB．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NH4HCO3
C
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸不可能通过化合反应合成，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化亚铁在空气中氧化生成氢氧化铁。CO2通入到氨气的水溶液中，即得到碳酸氢铵。答案选C。
练习册系列答案
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用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是(　　)
A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火
B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：
                                                           ；
（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：
                                                            ；
（3）铝与NaOH溶液反应：
                                                            ；
（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：
                                                                 
                                                                 。
下列叙述不正确的是（ ）
A．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子
D．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
通过置换反应不可能生成(　　)
A．Fe3O4B．F2C．Al2O3D．C
下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性　④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤
（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               (填序号)。
A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容：
 序号
主要实验步骤及实验现象
①
在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
②
20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
③
将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
 写出B与稀H2S04反应的离子方程式：                                          ；
写出②中反应的化学方程式：                                                 。
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为       。
(4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为                    ，E·XH20的化学式为                    。
(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
 
 
 
 
 
 
B
 
 
 
D
E
F
 
 
C
 
 
 
 
G
H
 
(1)     C的原子结构示意图为：__________________；
(2)     A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)     比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4)     在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O2相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5)     “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6)     E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______
下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3④Fe（OH）2
A．①②③④B．①②③C．②③D．②

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