常温下.下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合:c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D．0.2 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

试题分析：A．根据电荷守恒可知：c(H⁺) +c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－).错误。B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：HCO₃^-的水解作用大于电离作用。所以c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2-)。错误。C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸C(H^＋)=C(OH^－)=10^-3mol/L,由于一水合氨是弱碱，盐酸是强酸，所以c(氨水)＞ c(HCl) =10^-3mol/L.等体积混合后，由于氨水过量，所以c(NH₄+)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)。错误。D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，发生反应CH₃COOH+NaOH= CH₃COONa + H₂O。根据物料守恒可得①c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺).根据电荷守恒可得：c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)＝c(H^＋)+c(Na⁺)，② c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)+=c(OH^－)- c(H^＋)。将=②代入①式得，2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH) 。正确。

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已知25℃时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

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C．c(OH^-)=c(H⁺)+c( H₂CO₃)-c (CO₃^2-)	D．加水稀释，c( H₂CO₃)／c(HCO₃^-)的比值减小