下列混合物能用分液法分离的是( )A．乙醇与乙酸B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醛与水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列混合物能用分液法分离的是（　　）

	A．	乙醇与乙酸		B．	苯和硝基苯
	C．	乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液		D．	乙醛与水

分析混合物能用分液法分离，说明混合物组成成分都是液体，且二者互不相溶，混合时分层，据此分析解答．

解答解：混合物能用分液法分离，说明混合物组成成分都是液体，且二者互不相溶，混合时分层，
A．乙醇和乙酸互溶，所以不能采用分液法分离，应该采用蒸馏法分离，故A错误；
B．苯和硝基苯互溶，所以不能采用分液法分离，应该采用蒸馏法分离，故B错误；
C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，二者混合分层，所以可以采用分液法分离，故C正确；
D．乙醛和水互溶，反应不能采用分液法分离，应该采用蒸馏法分离，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，明确常见混合物分离方法及其适用条件是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	VSEPR模型就是分子的空间构型
	B．	在共价化合物分子中一定存在σ键
	C．	Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位数都是6
	D．	共价键键长越短，键能一定越大

14．常温下，下列表述正确的是（　　）

	A．	pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的浓度为0．l mol/L
	B．	向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^-的水解，使c（HCO₃^-）增大
	C．	将任意量的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在： C（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	D．	Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

4．写出电极反应式：
（1）钢铁的吸氧腐蚀
正极：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；负极：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质）
正极：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；负极2H₂-4e^-═4H⁺．

11．下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
（2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：
①碱性最强的化合物的电子式为：

，属离子化合物（填“离子”或“共价”）；
②酸性最强的化合物的名称是高氯酸；
③呈两性的化合物的化学式是Al（OH）₃．
（3）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（4）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

8．多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是（　　）

2p_x=2p_y=2p_z

12．在某温度下，A+B?2C反应达到化学平衡．
（1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是放热反应，V_正加快V_逆加快（减慢或加快），平衡向逆反应方向移动．
（2）若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是气态，C是气态．
（3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是液态或固态．

试题分类