Question

Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A．mol

B．mol

C．3mol

D．mol

Answer 1

D

试题分析：由m/M可知被还原的n(HNO₃)=1mol，HNO₃被还原为NO，Cu被氧化为Cu(NO)₂，氮元素由+5价降为+2价，铜元素由0价升为+2价，设被氧化的n(Cu)=xmol，由电子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D项正确。