题目内容
（12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）写出第二步反应的离子方程式 。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。
（写出解题过程）
（1）写出第二步反应的离子方程式 。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。
（写出解题过程）
（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）
（2）催化剂（2分） （3）1︰6.1（8分）
（2）催化剂（2分） （3）1︰6.1（8分）
试题分析：根据题意得第一步反应的产物Cl2应与另一种反应物CH3OH反应，生成CO2与Cl-，故反应为CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ ；Cl-参与反应但反应前后没有变化，故为催化剂，起催化作用；（3）发生的反应方程式为①CH3OH + 6ClO3- + 6H+ = CO2↑+ 6ClO2↑+5H2O
②ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑+ 3H2O
假设反应后混合气体的物质的量为73mol，则n(Cl2)="3mol"
由反应①产物气体量的关系得n(CO2)=10mol n(ClO2)=60mol
则n(CH3OH)=10mol n(ClO3-)=60mol
由反应②得该反应的n(ClO3-)=1mol
所以n(CH3OH) ：n(ClO3-)=10：（60+1）=1:6 .1
练习册系列答案
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＋3
＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
时转移的电子数是3×6.02×1023
mol
mol
mol
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。
O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是