题目内容
某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+4 | D．+3 |
D
试题分析：设X2O72-被还原后X的化合价为x，0.2molX2O72-能使0.6molSO32-完全氧化成SO42-，其中S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以由电子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案选D。
练习册系列答案
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→HF +
＋3
＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
时转移的电子数是3×6.02×1023
mol
mol
mol
2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。