题目内容

【题目】下列过程中不涉及化学变化的是

A.粮食酿酒 B.用食醋除去水壶中的水垢

C.用木炭除去冰箱中的异味 D.苹果腐烂

【答案】C

【解析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。A、粮食酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,A错误;B、用食醋除去水壶中的水垢,是食醋中的乙酸与碳酸钙发生了化学反应,属于化学变化,B错误;C、用木炭除去冰箱中的异味,是利用木炭的吸附性,没有新物质生成,属于物理变化,C正确;D、苹果腐烂有菌类等新物质生成,属于化学变化,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。

(1)该小组同学预测SO2FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式:_______________________________

(2)SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】[Fe(HSO3)]2为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2。生成

[Fe(HSO3)]2的反应为可逆反应。

解释SO2FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2的原因:_________________________

写出溶液中[Fe(HSO3)]2Fe3反应的离子方程式: ________________________

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②、③的实验。

步骤②

5 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色

步骤③

5 mL重新配制的1 mol·L1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2,其现象为____________________

(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

.SO2FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2

.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

.____________________

【题目】在学习了化学反应速率知识后,某研究性学习小组进行了科学探究活动。

[探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率:常温下,用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中,发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

(1)对[探究活动一]实验现象发生的原因,请你帮该研究性学习小组提出两个假设:

假设Ⅰ_______________________________。

假设Ⅱ_______________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证:

验证假设Ⅰ_______________________________。

验证假设Ⅱ_______________________________。

[探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A.2v(NH3)=v(CO2 B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”、“减小”或“不变”).

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=).

(3)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如下图所示.

⑤计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:

⑥根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:

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