题目内容
10．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O | |
| B． | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
C．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．该离子方程式不满足电子守恒、质量守恒．
解答 解：A．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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20．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
| A． | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O | |
| B． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L-1，放出热量Q1kJ．
5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | H2→H+ | C． | CuO→Cu | D． | Zn→Zn2+ |
15．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
| A． |  腐蚀性 | B． |  爆炸性 | C． |  有毒性 | D． |  易燃性 |
2．下列物质的水溶液显碱性的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | H20 | C． | HCl | D． | Na2C03 |
19．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（ ）
| A． | 得到1 mol e- | B． | 失去1 mol e- | C． | 失去2 mol e- | D． | 没有电子得失 |
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | |
| B． | 5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |