题目内容
已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.+131.3 kJ·mol-1 | B.-131.3 kJ·mol-1 | C.-352.3 kJ·mol-1 | D.+262.6 kJ·mol-1 |
A
解析
肼(N2 H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ①
N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g) △H=-534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
B.2N2 H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3 kJ/mol |
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是 ( )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol |
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 |
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 |
已知下列热化学方程式:
Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) ΔH
Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2,Na(g)-e-=Na+(g) ΔH3
Cl2(g)=Cl(g) ΔH4,Cl(g)+e-=Cl-(g) ΔH5
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是( )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
B.ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5 |
C.ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3-ΔH4+ΔH5 |
D.ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1 |
下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
A | B | C | D |
硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol |
B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol |
C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol |
D.2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol |
已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 |
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH |
C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 |
D.P-P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )。
A.-69.4 kJ·mol-1 | B.-45.2 kJ·mol-1 |
C.+45.2 kJ·mol-1 | D.+69.4 kJ·mol-1 |