Question

【题目】某同学欲证明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应。请回答：

（1）制备乙炔的反应的化学方程式是_______。

（2）该同学的实验方案存在的问题是______。

（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示。

①将装置编号按顺序填在横线上___→B→__________。

②B装置中所盛放的试剂是____________。

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式是_____。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ 电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂 C D 硫酸铜溶液 C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O

【解析】

根据乙炔的性质书写乙炔制备及相关反应方程式；根据实验目的分析实验中装置的作用及所用的试剂。

（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；

（2）该同学的实验方案存在的问题是电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂，故答案为：电石含有杂质，反应产生其他还原性气体，干扰乙炔的检验，应除杂；

（3）①固体与液体反应制备乙炔，选择装置C，再利用B装置除杂，最后利用D装置检验乙炔，故答案为：C；D；

②B装置除去硫化氢，则所盛放的试剂是硫酸铜溶液；

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色是因为被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，反应的离子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。