题目内容
【题目】翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。
(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。
(2)Al的电子排布式为______________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)
(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为：_______________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。
【答案】过氧化钠 [Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1 C2O42-、H2O sp3杂化 NH2- CaCrO3 240
（或
）
【解析】
(1)根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
(2)Al的核外电子数为13，电子排布式为[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；原子数相同，价电子数相同的分子或离子为等电子体；
(4) ①根据晶体结构图和均摊法计算；
②根据Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积进行计算。
(1) 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、Al、Si、O四种元素中第一电离能最小的元素是Na；元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，所以Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为：O> Si > Al > Na，故NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素Na和电负性最大的元素O组成的含有两种化学键的化合物是Na2O2，名称为过氧化钠；
因此，本题正确答案是：过氧化钠；
(2)Al的核外电子数为13，电子排布式为[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
因此，本题正确答案是：[Ne]3s23p1或1s22s22p63s23p1；
(3)K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：C2O42-、H2O；H2O的中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；原子数相同，价电子数相同的分子或离子为等电子体，则与H2O互为等电子体的离子应含有3个原子，且价电子数为8，有NH2-；
因此，本题正确答案是：C2O42-、H2O；sp3杂化；NH2-；
(4) ①根据晶体结构图和均摊法可知，晶胞中O原子个数为
6=3，Ca原子个数为
=1，Cr原子个数为1，则化学式为CaCrO3 ；
②Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积，已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，则晶胞的面对角线是480pm，所以该晶胞的参数(边长)为240 pm（或pm）。
因此，本题正确答案是：CaCrO3 ；240 （或）。
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