Question

【题目】（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；由此说明红磷的稳定性比白磷 。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为 。

（3）电解池的能量转化形式为 ，原电池反应 （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是 。

Answer 1

【答案】（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ/mol 高（或“好”、“强”等）

（2）酸 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+

（3）电能转化为化学能 一定

（4）大于 x+y=13

【解析】

试题（1）反应①-②×4得出P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ/mol，反应放热红磷更稳定；（2）明矾中铝离子水解呈酸性；（4）稀释时醋酸能电离出氢离子，所以稀释后盐酸的pH大于醋酸；根据条件列等式为10-x×1=10-（14-y）×10 x+y=13