Question

【题目】（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；

（4）和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。

Answer 1

【答案】 32 金属 锑 51 A×m%+B×n%

【解析】分析：（1）根据元素周期表的结构分析；

（2）根据元素周期表的结构分析；

（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；

（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

详解：（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；

（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素的原子符号为；

（4）已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为。核素的近似相对原子质量可以看作是质量数，则元素X的近似相对原子质量为A×m%+B×n%。