题目内容

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(
A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【答案】C
【解析】解:A.盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质,应用稀硫酸与纯碱反应,故A错误;B.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集氨气,故B错误;
C.NO2为红棕色气体,而N2O4无色,加热时气体颜色变深,说明温度升高平衡向生成NO2的方向移动,可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,故C正确;
D.制备Fe(OH)2时Fe应为阳极,铁被氧化,与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,故D错误.
故选C.

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,B元素的最高正价和最低负价之和为2.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:
(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示).
(2)由A、B两种元素以原子个数比5:1形成离子化合物X,X的电子式为
(3)由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池,用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液,当消耗0.2mol B2A4时,若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况,需要向其中加入多少克什么物质?(填质量和化学式)
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式:
(5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)(已知A2FC3的Ka1=1.3×102、Ka2=6.3×108),则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;室温下,向Y溶液中加入一定量的NaOH,使溶液中c(AFC3)=c(FC32),则此时溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
(6)A和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂,其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出BA2Cl 与水反应的化学方程式:

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