Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是

A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙属于两性氧化物

D. 己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，则X为H；甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物，则氢元素一定组成非金属单质丁，即推出丁为氢气，常见的金属单质在高温下制备氢气，逆向思维可知，甲为Fe，乙为水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以丙为Fe3O4，且会被氢气还原为铁单质，符合图示信息；另一种常见的金属单质可在高温下置换出单质Fe,则易知该金属单质为Al，发生的反应为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，据此分析作答。

根据上述分析可知，甲为Fe，乙为H2O(g)，丙为Fe3O4，丁为H2，戊为Al，己为Al2O3，对应的X、Y、Z、W分别为H、O、Al和Fe四种元素，则

A. W为Fe，其原子序数为26；Z为Al，其原子序数为13，W的原子序数是Z的两倍，但根据金属活动性顺序可知，Al的金属性强于Fe，即W的金属性弱于Z，故A项错误；

B. Z为Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故B项错误；

C. 丙为Fe3O4，不是两性氧化物，故C项错误；

D. 己为Al2O3，其熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚，故D项正确；

答案选D。