题目内容

将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是                                       （   ）

A. Cu             B. Zn             C. Na            D. Al

AB

练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族
．
（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3
．
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
．
下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是
．除⑧外，原子半径最大的是
Na
Na
（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是
．
（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相应氢化物的化学式作答）．元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同学设计并进行实验，探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完全．
      实验步骤 实验现象
1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动
，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色
2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾
加热后
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
镁条表面产生无色气泡，溶液呈红色
3．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中 剧烈反应，迅速产生大量无色气泡
4．将2mL 1mol/L盐酸加入盛有打磨过的
Al
Al
的单质的试管中		 反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡
结论：
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱
（用元素符号结合文字说明）
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3
．
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2
．
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为
，在周期表中的位置为
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是
Cl2
Cl2
，设计简单的实验方案证明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．

运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝          。

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