题目内容
元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为
，在周期表中的位置为
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式
（1）氯元素的原子结构示意图为
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2
Cl2
，设计简单的实验方案证明取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2
．（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是
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HClO4
HClO4
（填化学式）．分析：（1）根据氯原子的核外电子排布书写原子结构示意图并判断在周期表中位置；
（2）元素的非金属性越强，对应对氢化物越稳定，单质的氧化性越强，可根据单质之间的置换反应设计实验证明；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，最强的酸为高氯酸．
（2）元素的非金属性越强，对应对氢化物越稳定，单质的氧化性越强，可根据单质之间的置换反应设计实验证明；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，最强的酸为高氯酸．
解答：解：（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案为：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO4，为酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；HClO4．
，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：
；第三周期、第ⅦA族；（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2
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故答案为：4HCl（浓）+MnO2
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点评：本题以氯的单质与化合物为载体，综合考查元素的位置、结构与性质以及实验设计问题，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律以及常见物质的性质．
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