题目内容
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为 。（写一种即可）
（2）步骤①的离子方程式为 ，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为 。
（3）步骤②中H2O2的作用是 ；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称 。
（4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl。取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为______mol。
【答案】（1）升高温度（或其它合理答案）（2分）
（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NA
（3）还原剂 酒精灯，蒸发皿，玻璃棒
（4）（w-58.5n）/32
【解析】
试题分析：在酸性条件下NaClO3与SO2发生反应①：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4。母液中主要含有Na2SO4；ClO2气体与 H2O2、NaOH发生反应②：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2。因为亚氯酸钠受热易分解，而物质的沸点随压强的增大而升高。所以采用低温、减压法蒸发溶剂，就会得到亚氯酸钠晶体。
（1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施有适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，通入更多的SO2等。
（2）反应①的离子方程式是2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。标准状况下22.4L的ClO2的物质的量是1mol，反应中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，则转移电子数为NA；
（3）反应②的方程式为 H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2，在反应中ClO2把H2O2氧化为O2，它本身被还原为NaClO2。因此该反应的的氧化剂是ClO2，双氧水是还原剂；蒸发所需的硅酸盐仪器有酒精灯，蒸发皿，玻璃棒；
（4）设样品中NaClO2的物质的量为xmol，氯化钠是ymol，则根据钠原子守恒可知x＋y＝n，根据质量守恒可知90.5x＋58.5y＝w，解得x＝（w-58.5n）/32。
