题目内容
11.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A. | HCl | B. | Na | C. | Na2SO4 | D. | NaHSO4 |
分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-,加入酸或碱能抑制水的电离,加入含有弱根离子的盐能促进水的电离,否则不影响水的电离,据此分析解答.
解答 解:A.氯化氢溶于水后能电离出氢离子,使水的电离向左移动,所以能抑制水的电离,故A错误;
B.向水中加入钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠电离出氢氧根离子,使水的电离向左移动,所以能抑制水的电离,故B错误;
C.向水中加入Na2SO4后,钠离子、硫酸根离子和氢离子或氢氧根离子都不反应,所以不影响水的电离,故C正确;
D.向溶液中加入硫酸氢钠后,硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水的电离,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了水的电离,影响水的电离的因素有:温度、酸碱、含有弱根离子的盐,酸或碱能抑制水的电离,含有弱根离子的盐能促进水的电离.
练习册系列答案
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1.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:
下列判断中,正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 | a1 | a2 | a3 |
A. | 该温度下,平衡常数的值为400 | B. | 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 | ||
C. | 平衡时,a3>a1 | D. | 乙中SO3的平衡转化率为a1=20% |
19.下列过程中,没有明显实验现象的是( )
A. | 加热溶有SO2的品红溶液 | |
B. | 将HCl通入NaAlO2溶液中 | |
C. | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | |
D. | 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
6.将海水淡化后,从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品.
(1)Cl2可以氧化浓海水中的Br-,用空气吹出Br2,并用纯碱吸收.纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(化学方程式未配平),则吸收1mol Br2时,该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol.
(2)精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水,向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠.
①NaCl的电子式是.
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl.
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度,可称量a g碳酸氢钠样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干溶液后灼烧,剩余固体质量为b g.样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84(a-b)}{25.5a}$×100%(用含a、b的代数式表示).
(3)海水提取镁的一段工艺流程如图:
浓海水中的有关成分如下:
①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓;
②产品2的化学式为Mg(OH)2;1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g.
(1)Cl2可以氧化浓海水中的Br-,用空气吹出Br2,并用纯碱吸收.纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(化学方程式未配平),则吸收1mol Br2时,该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol.
(2)精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水,向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠.
①NaCl的电子式是.
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl.
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度,可称量a g碳酸氢钠样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干溶液后灼烧,剩余固体质量为b g.样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84(a-b)}{25.5a}$×100%(用含a、b的代数式表示).
(3)海水提取镁的一段工艺流程如图:
浓海水中的有关成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②产品2的化学式为Mg(OH)2;1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g.
3.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A. | H+ Na+ CO32- | B. | Na+ OH- Cl- | ||
C. | K+ H+ CH3COO- | D. | Ba2+ SO42- NO3- |
1.下列电离方程式正确的是( )
A. | CH3COONa═CH3COO-+Na+ | B. | H2SO4═H2++SO42- | ||
C. | FeCl3═Fe2++3Cl- | D. | KClO3═K++3O2-+Cl- |