题目内容
【题目】下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）
A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3
【答案】D
【解析】
A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=
=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；
B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B错误；
C．H3O+ 中O原子形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数=
=0，为sp2杂化，不相同，故C错误；
D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=
=1，为sp3杂化，相同，故D正确；
故答案为D。
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括号内为杂质
，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 溴乙烷（Br2） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
C | 溴苯（液溴） | 乙醇 | 分液 |
D | 乙醇（水） | 新制生石灰 | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A | H2O | sp | 直线形 | 直线形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
