题目内容
【题目】下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是( )
A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3
【答案】D
【解析】
A.CO2中C形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,SO2中S形成2个δ键,孤电子对数==1,为sp2杂化,不相同,故A错误;
B.BeCl2中Be形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,BF3中B形成3个δ键,无孤电子对,为sp2杂化,不相同,故B错误;
C.H3O+ 中O原子形成3个δ键,孤电子对数==1,为sp3杂化,而SO3中S原子形成3个δ键,孤电子对数==0,为sp2杂化,不相同,故C错误;
D.CH4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化,NH3中N形成3个δ键,孤电子对数==1,为sp3杂化,相同,故D正确;
故答案为D。
练习册系列答案
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【题目】为提纯下列物质括号内为杂质,所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 溴乙烷(Br2) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
C | 溴苯(液溴) | 乙醇 | 分液 |
D | 乙醇(水) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是( )
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A | H2O | sp | 直线形 | 直线形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D