Question

【题目】H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B.a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C.a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；

B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；

C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；

D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJmol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJmol﹣1，故D错误；

故选B．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用催化剂和化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应，使用生物酶制剂时的选择性更为突出；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．