题目内容
由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？
9.75 g 0.75 mol·L-1
此反应的总反应是
Zn + 2H+ ="=== " Zn2+ + H2↑
65 g 2 mol 1 mol
x y 0.15 mol
x=
y=
mol
H2SO4的物质的量为
mol
c(H2SO4)=
mol·L-1
Zn + 2H+ ="=== " Zn2+ + H2↑
65 g 2 mol 1 mol
x y 0.15 mol
x=
y= molH2SO4的物质的量为
molc(H2SO4)=
mol·L-1
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