题目内容
【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
【答案】C
【解析】A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率,故A正确;B. H2的物质的量为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL-1·s-1=0.01molL-1·s-1,故B正确;C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L-1·s-1,故C不正确;D. 用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s-1=0.0002mol·s-1,故D正确。故选C。
【题目】T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
还到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol L-1 | cl | c2 | O |
C的体积分数/% | ω1 | ω3 | |
混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A. 若x<4,则2c1<c2
B. 若x=4,则ω1=ω3
C. 无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2内
D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1