[题目]关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( )A. 都是含极性键的共价化合物 B. 都是含非极性键的离子化合物C. 互为同分异构体 D. 互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( )

A. 都是含极性键的共价化合物 B. 都是含非极性键的离子化合物

C. 互为同分异构体 D. 互为同系物

【答案】C

【解析】A.氰酸铵中含有离子键，是离子化合物，A错误；B.尿素中化学键全部是极性共价键，属于共价化合物，B错误；C.二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D.二者互为同分异构体，D错误，答案选C。

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A.82a /(46a + m)%B.82000a /(46a + 2m)%

C.8200a /(46a + m)%D.8200a /(69a +2 m)%

【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是 ( )

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C. 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

【题目】将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )

选项	实验现象	结论
A	方形金属钠变成小球	钠与水的反应吸热
B	钠浮于水面游动	水的密度大于钠的
C	酚酞溶液变成红色	有碱性物质生成
D	钠球游动有吱吱声	有气体生成

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于铜电极的叙述中正确的是

A.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极

B.在铁上电镀铜时用铜作阴极

C.铜锌原电池中铜是负极

D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [盐酸]D.AgNO3[Ag2O]

【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

【题目】为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空： ①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质．
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如图操作中有错误的是（填序号）．
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是（填序号）．
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

（2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。

②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

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