题目内容
19．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）| A． | NH4+ | B． | Mg2+ | C． | SO42- | D． | HCO3- |
分析 根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．
解答 解：A．NH4+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成一水合氨，所以会减少，故A错误；
B．Mg2+和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀，所以会减少，故B错误；
C．硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C正确；
D．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列有关电解原理的说法正确的是（ ）
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
②电解池的阳极发生还原反应
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
②电解池的阳极发生还原反应
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③④ |
10．煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
| Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| D． | 在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 | |
| B． | 单位体积溶液中OH-个数不变 | |
| C． | 溶液中Na+数目减少 | |
| D． | 析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$ |
表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（ ）
11．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂只有CuSO4 | |
| B． | FeS2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 | |
| D． | 1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫 |
8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 加入少量的C（s）粉 | B． | 将C（s）粉碎成细小粉末 | ||
| C． | 体积可变，充入氩气 | D． | 保持体积不变，充入氢气 |
9．有一工业废水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO4•7H2O．请填写下表．
| 实验步骤 | 主要操作过程 | 离子方程式 |
| （1） | ||
| （2） | 过滤，得到不溶物和滤液 | |
| （3） | ||
| （4） | ||
| （5） | 将滤液合并，蒸发浓缩，析出晶体 | |
| （6） | ， |