题目内容
12．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①③均能发生加成反应 | B． | ①④互为同分异构体 | ||
| C． | ①②③④均属于烃 | D． | ①②③④的一氯代物均只有一种 |
分析 题给有机物中，①③含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，②④不含不饱和键，具有烷烃的性质，以此解答该题．
解答 解：A．①③的结构中均含碳碳双键，故均能发生加成反应，故A正确；
B．①④含有的C原子数不同，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．只含C、H两种元素的化合物为烃，其中①②④均由C、H两元素构成，故为烃；而③只含C元素，故不是烃，故C错误；
D．烃中H原子有几种，则其一氯代物就有几种，①中H原子有3种，故其一氯代物有3种；②中H原子有5种，故其一氯代物有5种；④中H原子有4种，故其一氯代物有4种，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
$\stackrel{FeHCl}{→}$
（具有还原性，极易被氧化）
．
．
（写出其中一种结构简式）
的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．
．水源中的NO3-对人类健康会产生危害．为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA | |
| B． | 0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA | |
| C． | 0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA |
7．天然气水合物，也称“可燃冰”（主要组成为CH4•nH2O），在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “可燃冰”属于纯净物 | |
| B． | “可燃冰”代替燃油可减少大气污染 | |
| C． | “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响 | |
| D． | “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2 |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | O-16可以表示为：${\;}_{16}^{32}$O | B． | 对硝基甲苯的结构简式： | ||
| C． | 羟基的电子式： | D． | 二氧化碳分子的比例模型： |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+ | |
| B． | 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数 | |
| C． | 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH） | |
| D． | 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1 |
1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气 | |
| B． | 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气 | |
| C． | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤 | |
| D． | 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |