题目内容
【题目】常温常压下,在四支相同的试管中,分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下:
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
混合气体组成 | Cl2、SO2 | NO2、O2 | NO、O2 | NH3、N2 |
将四支试管迅速同时倒立于水槽中,至液面稳定后,水面上升高度由大到小正确的是( )
A.1>2>3>4B.3>1>4>2
C.4>2>3>1D.1>3>2>4
【答案】D
【解析】
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,将第一个方程式×2+第二个方程式可得出新的方程式:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
(2)2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,将第一个方程式×3+第二个方程式×2可得出新的方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
假设试管体积为2,则两种气体初始体积都为1,试管总高度为2,则:
试管1:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,1体积氯气和1体积二氧化硫恰好完全反应,气体体积变为0,液体充满试管,所以水面上升的高度=1+1=2;
试管2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,当n(NO2):n(O2)=4:1时两者恰好完全反应,现在n(NO2):n(O2)=1:1,氧气过量,1体积二氧化氮消耗完,同时消耗氧气体积,所以水面上升了的高度=(1+
)=
;
试管3:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,当n(NO):n(O2)=4:3时两者恰好完全反应,现在n(NO):n(O2)=1:1=3:3,氧气过量,1体积一氧化氮消耗完,同时消耗氧气体积,所以水面上升了的高度=(1+
)=
;
试管4:1体积氨气溶于水,1体积氮气剩余,所以水面上升了的高度=1;
综上所述:水面上升高度由大到小为:1>3>2>4。
答案选D。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1
其他数据如下表所示,下列说法正确的是
化学键 | C=O | C—H | O—H | O=O |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
A.ΔH1 < ΔH2
B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1
C.当有4NA个O-H键生成时,反应放出的热量为a kJ
D.上文中x =