题目内容

【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.5mol D. 0.75mol

【答案】C

【解析】试题分析：根据电子得失守恒规律：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数；1×（6-3）=X×(4-2)解之得X=1.5mol，C正确．

练习册系列答案
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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

是（ ）

已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力

（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

【题目】可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )

①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

④恒容条件下压强保持不变

⑤一定体积下气体的密度保持不变

⑥v正（SO2）=2v逆(O2)

A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

【题目】据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

【题目】有关SO2的性质，下列说法不正确的是

A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应

C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3

【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起 始时 （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

【题目】下列不属于糖类的是

A．纤维素 B．酶 C．果糖 D．麦芽糖

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 木炭燃烧：C + O2CO2

B. 煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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