题目内容
【题目】将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中,过滤,干燥后得到10g沉淀。
(1)求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。
(2)若取出这10g沉淀,向其中加入足量的稀盐酸,充分反应,求最终产生的气体在标准状况下的体积___。
【答案】0.2mol/L 2.24L
【解析】
(1)发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,10g沉淀为碳酸钙,结合方程式计算碳酸钠的物质的量,再根据c=计算;
(2)发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,据此计算生成二氧化碳的体积。
(1)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol,结合Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知参加反应的碳酸钠的物质的量为0.1mol,故碳酸钠的物质的量浓度
=0.2mol/L;
(2)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol,,结合CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知生成CO2的物质的量为0.1mol,则其标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
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【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低价态 | —— | —— | -2 | -1 | -4 | -3 | -1 | —— | -3 |
试回答下列问题:(用对应具体符号或名称表示)
(1)以上9种元素的原子中,还原性最强的是________(名称),写出它的原子结构示意图:___________________ ;
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:________________________________________(分解反应)。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m,该元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为_______________
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊