题目内容
【题目】化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
【答案】B
【解析】
A. 甲基中的原子不共面；
B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应；
C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子；
D. X中无碳碳双键，而Y分子内有碳碳双键。
A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A项错误；
B. X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，故B项正确；
C. Y与足量H2的加成产物为
，其中加*的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，故C项错误；
D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，故D项错误；
答案选B。
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【题目】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：____________
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________
（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | — |
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝___________
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________
【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)
N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。