题目内容
【题目】化合物X可用于合成Y.下列有关X、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
【答案】B
【解析】
A. 甲基中的原子不共面;
B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应;
C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子;
D. X中无碳碳双键,而Y分子内有碳碳双键。
A. X分子中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,故A项错误;
B. X分子中含有羟基,且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子,在一定条件下可发生消去反应,故B项正确;
C. Y与足量H2的加成产物为,其中加*的C原子连接四个不同的基团,为手性碳原子,故C项错误;
D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应,同时Y中还有碳碳双键,可与足量浓溴水发生加成反应,而X无该反应类型,故D项错误;
答案选B。
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【题目】碳、氮广泛分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH=-1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e-,可放出的热量为________
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO
①750℃时,测得气体中含等物质的量的SO2和SO3,此时反应的化学方程式是:____________
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池,其装置示意图如图,该电池的正极反应式为____________
(3)某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),得到如下数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | — |
①实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(CO2)=___________
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是(填写选项序号)__________
a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化
b.容器内压强不再变化
c.混合气体的密度保持不变
d.v正(CO)=v逆(CO2)
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示,b点v正_______v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________
【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
(1)在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表:
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下,反应平衡常数K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)NO在一定条件下发生如下分解:3NO(g)N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
(3)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜,其中B为____离子交换膜(填“阳”或“阴”)。