题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
A | ||||||||
B | C | |||||||
D | E | F | ||||||
回答下列问题：
(1)元素B的元素符号为______，它在元素周期表中的位置是__________。
(2)D的简单离子的结构示意图为_________，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有_____________，D单质与水反应的化学方程式为____________________。
(3)用电子式表示EF2的形成过程_________________________________。
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为_______________，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为___________(标准状况)。
(5)C和D在高温条件下形成化合物的化学式为_________，与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________。
【答案】 N 第二周期第ⅤA族 
离子键、(极性)共价键 2Na+2H2O
2NaOH+ H2↑ 
H2 – 2e－+ 2OH－ 2H2O 11.2L Na2O2 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H；B为N；C为O；D为Na；E为Mg；F为Cl；
(1) B为N，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
(2) D为Na，钠离子的结构示意图为，氢氧化钠属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、(极性)共价键，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，故答案为：；离子键、(极性)共价键；2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程为，故答案为：；
(4)由H2、O2构成碱性燃料电池，通入氢气的为负极，负极反应方程式为H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为
=0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O； 11.2L；
(5)氧气和钠在高温条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O2；2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2。
阅读快车系列答案【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：
共价键 | 键能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 
2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能说明该反应达到平衡的是____。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。
