Question

在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是

KMnO₄

，氧化产物是

Cl₂

，氧化产物与还原产物物质的量之比是

5：2

，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为

5：3

，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为

7.1

g，转移的电子数为

0.2

 mol．

Answer 1

分析：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答：解：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；7.1；0.2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．